• Monday August 15,2022

Syrer og baser

Vi forklarer, hvad syrer og baser er, deres egenskaber, indikatorer og eksempler. Derudover er neutraliseringsreaktionen.

Stoffer med pH mindre end 7 er sure, og stoffer med pH over 7 er baser.
  1. Hvad er syrer og baser?

Når vi taler om syrer og baser, mener vi to typer kemiske forbindelser, modsat hvad angår deres koncentration af brintioner, dvs. deres mål for surhed eller alkalitet, deres pH. Deres navne kommer fra latin acidus ( agrio ) og fra den arabiske al-Qaly ( asizas ). Udtrykket baser er nyligt anvendt, tidligere blev de kaldet lcalis.

Forbindelser med en pH-værdi mindre end 7, 0 (ækvivalent med vand eller neutral term) betragtes som sure . Når pH-værdien er lavere, er surhedsgraden større, hvor 0 er gradienten af ​​saltsyre. Disse forbindelser med en pH på mere end 7, 0 betragtes som alkaliske. Jo højere pH er, jo højere er graden af ​​alkalinitet eller basisk / alkalisk pH, 14 er gradienten af ​​kaustisk soda.

Både syrer og baser er stoffer, som menneskeheden er kendt i hundreder af år. Imidlertid kunne det kun forstås fuldt ud med formuleringen af ​​atomteori i det nittende århundrede og forståelsen af ​​de subatomære aspekter af kemi.

Med hensyn til dets kemiske struktur består syrer normalt af brintatomer bundet til andre organiske og uorganiske forbindelser (for eksempel er saltsyre HCl). Baserne er kendetegnet ved at tilvejebringe OH - ioner til mediet, når de er i en vandig opløsning, generelt bærer (men ikke udelukkende) i deres formel en hydroxylgruppe.

I humane industrier bruges begge typer forbindelser som katalysatorer til andre reaktioner eller som reagenser til opnåelse af dem (eller andre stoffer) forskellige ønskede elementer ved at drage fordel af deres reducerende eller kaustiske magt.

Dets anvendelse er almindelig inden for fødevarer, kemikalier, opløsningsmidler, renseapparater, medicinalindustrien, til fremstilling af sæber eller elektriske batterier.

Det kan tjene dig: pH

  1. Egenskaber ved syrer og baser

Både syrer og baser kan eksistere som væsker, faste stoffer eller gasser, afhængigt af deres temperatur. På den anden side kan de eksistere som rene eller fortyndede stoffer, hvilket bevarer mange af deres egenskaber.

Det er klart, at forskellen i pH er den mest bemærkelsesværdige egenskab ved hver enkelt, idet den i sine mest ekstreme varianter er en kilde til risici for organisk stof og kraftige katalysatorer til andre reaktioner.

På den anden side har både syrer og baser forskellige fysiske egenskaber, såsom:

Syrer :

  • Sur smag, som det fremgår af syren, der findes i forskellige citrusfrugter.
  • De er stærkt ætsende og er i stand til at frembringe kemiske forbrændinger på huden eller åndedrætsskader ved indånding af deres gasser.
  • Gode ​​ledere af elektricitet i vandige opløsninger.
  • De reagerer med metaller, der producerer salte og brint.
  • De reagerer med metaloxider til dannelse af salt og vand.

baser:

  • De har en karakteristisk bitter smag.
  • Gode ​​ledere af elektricitet i vandige opløsninger.
  • De irriterer huden, fordi de opløser hudfedtet og kan ødelægge organisk materiale ved dets kaustiske virkning. Din vejrtrækning er også farlig.
  • De har sæbe berøring.
  • De er opløselige i vand.
  1. Syrer og baser i hverdagen

Syren i batterierne skaber et salt ved at reagere med metaller.

Tilstedeværelsen af ​​syrer og baser i vores daglige liv er rigeligt, selvom vi ikke er klar over det. For eksempel har batterierne i vores elektroniske enheder normalt svovlsyre . Så når de nedbrydes og hælder deres indhold i enheden, reagerer de med metallet på elektroderne og skaber et hvidligt salt.

På den anden side er der milde syrer, som vi håndterer dagligt, såsom eddikesyre (eddike), acetylsalicylsyre (aspirin), ascitesyre (C-vitamin) ), kulsyre (til stede i kulsyreholdige læskedrikke), citronsyre (findes i citrusfrugter) eller saltsyre, som vores standard tryllekunstner adskiller sig for at opløse mad, og vi kalder sygos

Med hensyn til baserne bruges natriumbicarbonat til bagning eller som en deodorant såvel som i forskellige halsbrandssager. Andre baser til almindelig anvendelse er natriumcarbonat (detergent), natriumhypochlorit (rengøringschlor), magnesiumhydroxid (afføringsmiddel) og calciumhydroxid (bygningskalk) n).

  1. Indikatorer for syre og baser

For at skelne mellem en syre og en base skal vi som sagt sørge for pH-niveauet. Den bedste måde at måle pH er ved lakmuspapir, som regel i strimler, der kan dyppes i opløsningen eller understøttes af forbindelsen, og observer ændringen i farve, de præsenterer.

Syrerne ændrer således farven blå til lyserød, den orange fra methyl til rød, og i tilfælde af phenolphthalen efterlader den den farveløs (eller orange, hvis den er en meget stærk syre) . Baserne ændrer på den anden side den røde farve på lakmuspapir til blåt, og den af ​​fenolphthalen til lyserød.

  1. Neutraliseringsreaktion

Det kaldes neutralisering eller syre-base-reaktion på en kemisk reaktion, der opstår, når disse to typer af forbindelser blandes, hvilket til gengæld opnår et salt og en bestemt mængde vand. Disse reaktioner er normalt eksoterme (genererer varme), og deres navn kommer fra det faktum, at egenskaberne af både syre og base annullerer hinanden.

Denne reaktion kan forekomme på fire måder, afhængigt af andelen af ​​dine reagenser:

  • En stærk syre og en stærk base : den mest rigelige reagens opløses i forhold til den anden.
  • En svag syre og en stærk base : der opnås en basisk pH-opløsning, da basen forbliver i reaktionen.
  • En stærk syre og en svag base : syren neutraliseres, og en syredel forbliver i opløsning, afhængig af graden af ​​syrekoncentration.
  • En svag syre og en svag base : resultatet vil være surt eller basisk afhængigt af koncentrationerne af dets reagenser.
  1. Eksempler på syrer og baser

Nogle eksempler på syrer og baser er:

Syrer :

  • Saltsyre (HCI)
  • Svovlsyre (H2S04)
  • Salpetersyre (HNO 3 )
  • Perchlorsyre (HClO 4 )
  • Myresyre (CH202)
  • Bromsyre (HBrO3)
  • Borsyre (H 3 BO 3 )
  • Eddikesyre (C2H4O2)

baser

  • Caustic Soda (NaOH)
  • Calciumhydroxid (CaOH)
  • Ammoniak (NH 3 )
  • Bagningssoda (NaHCO 3 )
  • Kaliumhydroxid (KOH)
  • Natriumhypochlorit (NaClO)
  • Calciumfluorid (CaF 2 )
  • Bariumhydroxid (Ba [OH] 2 )
  • Jernhydroxid (Fe [OH] 3 )

Fortsæt med: Kemisk formel


Interessante Artikler

ærlighed

ærlighed

Vi forklarer dig, hvad der er ærlighed og nogle eksempler på denne menneskelige dyd. Derudover ærlige sætninger og hvad er respekt. Ærlige mennesker forventes at fortælle sandheden, at de er retfærdige og rimelige. Hvad er ærlighed? Det forstås som `` ærlighed '' eller '' ærlighed '' til en menneskelig dyd, der består i kærlighed til retfærdighed og sandhed i forhold til personlig gevinst eller bekvemmelighed . Ærlige menne

Moderne videnskab

Moderne videnskab

Vi forklarer dig, hvad moderne videnskab er, og hvordan den videnskabelige revolution opstod. Derudover er de vigtigste egenskaber. Moderne videnskab opstod i den såkaldte videnskabelige revolution af renæssancen. Hvad er moderne videnskab? Moderne videnskab forstås som måde at opfatte verden på og den videnskabelige viden, der tjener til at beskrive den, der blev bygget i Vesten i det 16. og

USB

USB

Vi forklarer, hvad USB er, og hvad denne universelle forbindelsesmetode er til. Derudover er dens forskellige standarder og typer stik. USB er en standard til tilslutning og elektrisk transmission og dataoverførsel. Hvad er USB? I datalogi betegner udtrykkene `` USB '' (akronym for `` Universal Serial Bus '' , dvs.

Uddannelsesstyring

Uddannelsesstyring

Vi forklarer, hvad uddannelsesstyring er, og hvad dens mål er. Derudover omfatter områderne det og funktionerne for hver. Uddannelsesledelse tilbyder strategier til forbedring af uddannelsesinstitutioner. Hvad er uddannelsesledelse? Uddannelsesledelse er en disciplin, der sigter mod at styrke ydeevnen for skoler og uddannelsesinstitutioner i et givet land gennem anvendelse af teknikker, instrumenter og viden.

fedme

fedme

Vi forklarer, hvad fedme er, hvilke typer der findes og symptomerne på denne sygdom. Derudover årsager, konsekvenser og behandling. Fedme er den overdrevne ophobning af fedtvæv i kroppen. Hvad er fedme? Fedme er en kronisk sygdom, der har flere mulige oprindelser , der består af den overdrevne ophobning af fedtvæv i kroppen. Det

Kemisk binding

Kemisk binding

Vi forklarer dig, hvad en kemisk binding er, og hvordan de klassificeres. Eksempler på kovalente bindinger, unikke links og metalliske bindinger. Kemiske bindinger kan bryde under visse og bestemte betingelser. Hvad er en kemisk binding? Vi kender som kemiske bindinger til fusionen af ​​atomer og molekyler til dannelse af større og mere komplekse kemiske forbindelser udstyret med stabilitet. I de