• Friday October 22,2021

Syrer og baser

Vi forklarer, hvad syrer og baser er, deres egenskaber, indikatorer og eksempler. Derudover er neutraliseringsreaktionen.

Stoffer med pH mindre end 7 er sure, og stoffer med pH over 7 er baser.
  1. Hvad er syrer og baser?

Når vi taler om syrer og baser, mener vi to typer kemiske forbindelser, modsat hvad angår deres koncentration af brintioner, dvs. deres mål for surhed eller alkalitet, deres pH. Deres navne kommer fra latin acidus ( agrio ) og fra den arabiske al-Qaly ( asizas ). Udtrykket baser er nyligt anvendt, tidligere blev de kaldet lcalis.

Forbindelser med en pH-værdi mindre end 7, 0 (ækvivalent med vand eller neutral term) betragtes som sure . Når pH-værdien er lavere, er surhedsgraden større, hvor 0 er gradienten af ​​saltsyre. Disse forbindelser med en pH på mere end 7, 0 betragtes som alkaliske. Jo højere pH er, jo højere er graden af ​​alkalinitet eller basisk / alkalisk pH, 14 er gradienten af ​​kaustisk soda.

Både syrer og baser er stoffer, som menneskeheden er kendt i hundreder af år. Imidlertid kunne det kun forstås fuldt ud med formuleringen af ​​atomteori i det nittende århundrede og forståelsen af ​​de subatomære aspekter af kemi.

Med hensyn til dets kemiske struktur består syrer normalt af brintatomer bundet til andre organiske og uorganiske forbindelser (for eksempel er saltsyre HCl). Baserne er kendetegnet ved at tilvejebringe OH - ioner til mediet, når de er i en vandig opløsning, generelt bærer (men ikke udelukkende) i deres formel en hydroxylgruppe.

I humane industrier bruges begge typer forbindelser som katalysatorer til andre reaktioner eller som reagenser til opnåelse af dem (eller andre stoffer) forskellige ønskede elementer ved at drage fordel af deres reducerende eller kaustiske magt.

Dets anvendelse er almindelig inden for fødevarer, kemikalier, opløsningsmidler, renseapparater, medicinalindustrien, til fremstilling af sæber eller elektriske batterier.

Det kan tjene dig: pH

  1. Egenskaber ved syrer og baser

Både syrer og baser kan eksistere som væsker, faste stoffer eller gasser, afhængigt af deres temperatur. På den anden side kan de eksistere som rene eller fortyndede stoffer, hvilket bevarer mange af deres egenskaber.

Det er klart, at forskellen i pH er den mest bemærkelsesværdige egenskab ved hver enkelt, idet den i sine mest ekstreme varianter er en kilde til risici for organisk stof og kraftige katalysatorer til andre reaktioner.

På den anden side har både syrer og baser forskellige fysiske egenskaber, såsom:

Syrer :

  • Sur smag, som det fremgår af syren, der findes i forskellige citrusfrugter.
  • De er stærkt ætsende og er i stand til at frembringe kemiske forbrændinger på huden eller åndedrætsskader ved indånding af deres gasser.
  • Gode ​​ledere af elektricitet i vandige opløsninger.
  • De reagerer med metaller, der producerer salte og brint.
  • De reagerer med metaloxider til dannelse af salt og vand.

baser:

  • De har en karakteristisk bitter smag.
  • Gode ​​ledere af elektricitet i vandige opløsninger.
  • De irriterer huden, fordi de opløser hudfedtet og kan ødelægge organisk materiale ved dets kaustiske virkning. Din vejrtrækning er også farlig.
  • De har sæbe berøring.
  • De er opløselige i vand.
  1. Syrer og baser i hverdagen

Syren i batterierne skaber et salt ved at reagere med metaller.

Tilstedeværelsen af ​​syrer og baser i vores daglige liv er rigeligt, selvom vi ikke er klar over det. For eksempel har batterierne i vores elektroniske enheder normalt svovlsyre . Så når de nedbrydes og hælder deres indhold i enheden, reagerer de med metallet på elektroderne og skaber et hvidligt salt.

På den anden side er der milde syrer, som vi håndterer dagligt, såsom eddikesyre (eddike), acetylsalicylsyre (aspirin), ascitesyre (C-vitamin) ), kulsyre (til stede i kulsyreholdige læskedrikke), citronsyre (findes i citrusfrugter) eller saltsyre, som vores standard tryllekunstner adskiller sig for at opløse mad, og vi kalder sygos

Med hensyn til baserne bruges natriumbicarbonat til bagning eller som en deodorant såvel som i forskellige halsbrandssager. Andre baser til almindelig anvendelse er natriumcarbonat (detergent), natriumhypochlorit (rengøringschlor), magnesiumhydroxid (afføringsmiddel) og calciumhydroxid (bygningskalk) n).

  1. Indikatorer for syre og baser

For at skelne mellem en syre og en base skal vi som sagt sørge for pH-niveauet. Den bedste måde at måle pH er ved lakmuspapir, som regel i strimler, der kan dyppes i opløsningen eller understøttes af forbindelsen, og observer ændringen i farve, de præsenterer.

Syrerne ændrer således farven blå til lyserød, den orange fra methyl til rød, og i tilfælde af phenolphthalen efterlader den den farveløs (eller orange, hvis den er en meget stærk syre) . Baserne ændrer på den anden side den røde farve på lakmuspapir til blåt, og den af ​​fenolphthalen til lyserød.

  1. Neutraliseringsreaktion

Det kaldes neutralisering eller syre-base-reaktion på en kemisk reaktion, der opstår, når disse to typer af forbindelser blandes, hvilket til gengæld opnår et salt og en bestemt mængde vand. Disse reaktioner er normalt eksoterme (genererer varme), og deres navn kommer fra det faktum, at egenskaberne af både syre og base annullerer hinanden.

Denne reaktion kan forekomme på fire måder, afhængigt af andelen af ​​dine reagenser:

  • En stærk syre og en stærk base : den mest rigelige reagens opløses i forhold til den anden.
  • En svag syre og en stærk base : der opnås en basisk pH-opløsning, da basen forbliver i reaktionen.
  • En stærk syre og en svag base : syren neutraliseres, og en syredel forbliver i opløsning, afhængig af graden af ​​syrekoncentration.
  • En svag syre og en svag base : resultatet vil være surt eller basisk afhængigt af koncentrationerne af dets reagenser.
  1. Eksempler på syrer og baser

Nogle eksempler på syrer og baser er:

Syrer :

  • Saltsyre (HCI)
  • Svovlsyre (H2S04)
  • Salpetersyre (HNO 3 )
  • Perchlorsyre (HClO 4 )
  • Myresyre (CH202)
  • Bromsyre (HBrO3)
  • Borsyre (H 3 BO 3 )
  • Eddikesyre (C2H4O2)

baser

  • Caustic Soda (NaOH)
  • Calciumhydroxid (CaOH)
  • Ammoniak (NH 3 )
  • Bagningssoda (NaHCO 3 )
  • Kaliumhydroxid (KOH)
  • Natriumhypochlorit (NaClO)
  • Calciumfluorid (CaF 2 )
  • Bariumhydroxid (Ba [OH] 2 )
  • Jernhydroxid (Fe [OH] 3 )

Fortsæt med: Kemisk formel


Interessante Artikler

fermentering

fermentering

Vi forklarer, hvad gæring er, hvilke typer gæring der kan bruges, og hvilke forskellige anvendelser den har. Fermenteringsprocessen blev opdaget af den franske kemiker Louis Pasteur. Hvad er gæring? En ufuldstændig oxidationsproces kaldes gæring , som ikke kræver ilt for at finde sted, og som giver et organisk stof som et resultat. Det

forbruger

forbruger

Vi forklarer, hvad en forbruger er, hvilke typer der findes og deres forskel med en kunde. Derudover dens egenskaber og opførsel. Forbrugeren tilfredsstiller deres behov ved at udveksle penge med varer og tjenester. Hvad er en forbruger? I økonomi kaldes en af ​​de ` ` økonomiske '' agenter `` forbruger '', der er involveret i produktionskæden . Hver f

Microsoft Word

Microsoft Word

Vi forklarer hvad Word er, og hvad det er til. Hvorfor er det så nyttigt at skrive tekster på pc'en? Funktioner og egenskaber. Ordet kommer fra IBM's hånd i 1981. Hvad er Microsoft Word? Microsoft Word er en computersoftwaretekstprocessor , den mest anvendte, når man arbejder med digitale dokumenter i dag. Hv

Cellulær reproduktion

Cellulær reproduktion

Vi forklarer hvad der er celleproduktion, meiose, mitose og dets faser. Derudover er dens betydning for mangfoldigheden i livet. Cellulær reproduktion tillader eksistensen af ​​flercellede organismer. Hvad er celle reproduktion? Det er kendt som celleproduktion eller celledeling på det stadie af den cellecyklus, hvor hver celle opdeles for at danne to forskellige datterceller . Dett

bibliotek

bibliotek

Vi forklarer, hvad et bibliotek er, og hvilke kategorier bøgerne er organiseret i. Derudover historikken om bibliotekets oprindelse. Et bibliotek er et sted, hvor vi kan henvende os til at læse, finde information og studere. Hvad er bibliotek? Et bibliotek er et sted, hvor vi kan finde bøger eller enhver anden understøttelse af en tekst , såsom publikationer, magasiner, dokumenter, kataloger osv. Et

jul

jul

Vi forklarer hvad jul er, og hvad er oprindelsen til denne berømte fest. Derudover hvordan jul betragtes i dag. Julen fejres den 25. december. Hvad er jul? Ordet jul kommer fra latin betyder "fødsel" og henviser til ankomsten af ​​Guds søn, Jesus Kristus , til underverdenen. På juledag fejres en fest i hans navn den femtogtyvende dag i december, men det er ikke en generel regel , det gælder kun for nogle religioner og kirker som protestanter, katolikker, anglikanere og nogle ortodokse (en del af kirkerne Ortodokse, der ikke har den samme kalender som de foregående, fejrer deres fest d