UORGANISK FORBINDELSE

Vi forklarer, hvad en uorganisk forbindelse er, og dens egenskaber. Derudover de typer af uorganiske forbindelser, der findes, og eksempler.

Uorganiske forbindelser er mindre rigelige end organiske forbindelser.

Hvad er en uorganisk forbindelse?

I modsætning til de organiske, typiske for livets kemi, er de uorganiske forbindelser dem, hvis sammensætning ikke drejer sig om kulstof og vand Oxygen, men involverer forskellige typer elementer, næsten alle kendt fra den periodiske tabel.

Disse forbindelser dannes gennem reaktioner og fysiske fænomener, der findes i naturen, såsom solenergi, virkningen af elektricitet eller varme osv., som tillader oprettelse af forskellige stoffer. Atomer og molekyler af disse har en tendens til at være forbundet med enkelt- eller kovalente bindinger.

På trods af forskellige tilgængelige elementer er de uorganiske forbindelser langt mindre rigelige og forskellige på vores planet end de organiske. Tilsvarende har de en anden form for nomenklatur og er normalt involveret i forskellige processer.

De uorganiske forbindelser kan være: oxider, hydrider, salte, hydroxider og oxider.

Det kan tjene dig: Forbindelse.

Hvilke egenskaber har de?

Uorganiske forbindelser har høje smelte- og kogepunkter.

Uorganiske stoffer kan afvige meget fra hinanden, så deres egenskaber er ikke altid almindelige og er heller ikke universelle . Generelt handler det imidlertid om:

Gode ledere af varme og elektricitet.
Den ioniske (elektrovalente) binding dominerer i dem.
De har høje smelte- og kogepunkter.
Når de er solide, har de normalt hårdhed og skrøbelighed.
De er normalt organiseret i krystaller, når de er faste, på grund af den manglende mobilitet mellem deres ioner.

Typer af uorganiske forbindelser

Hydroxider er resultatet af forbindelsen af et metal med en hydroxylgruppe.

Uorganiske forbindelser har en række strukturer, men kan klassificeres efter antallet af elementer involveret i hver forbindelse som følger:

Binære forbindelser De, der kun består af to kemiske elementer. Såsom:

Oxider . Produkt af sammenblanding af ilt (O2) med nogle metalliske elementer (basiske oxider) eller ikke-metalliske (syreoxider) i det periodiske system. For eksempel: chloroxid (VII): Cl207 - jernoxid: FeO.
Peroxider. Peroxider er samlinger af peroxidgruppen (O2-2) med et metallisk element. For eksempel: guldperoxid (III): Au2 (O2) 3 - lithiumperoxid: Li2O2.
Hydrider. Hydridene er sammensat ved at sammenføje en hydridanion (H-) med negativ elektrisk ladning med enhver metalkation (positiv ladning). For eksempel: Lithiumhydrid: LiH - Berylliumhydrid: BeH2.
Binære salte Dette er ioner, det vil sige sæt elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse typer ioner er også salte. For eksempel: calciumchlorid: CaCl2 - jernbromid: FeBr3.

Ternære forbindelser De, hvor tre kemiske elementer er involveret. Såsom:

Hydroxider. Resultatet af sammenblandingen af et metallisk element med en hydroxylgruppe (OH-). De kaldes ofte "baser" eller "alcalis". For eksempel: natriumhydroxid: NaOH - germanium (IV) hydroxid: Ge (OH) 4.
Oxacids. Syrer, der opstår som følge af reaktionen mellem et anhydrid (et ikke-metaloxid) og vand. Dens formel afhænger altid af et HaAbOc-mønster, hvor A er et overgangsmetal eller et ikke-metal. For eksempel: svovlsyre: H2SO4 - kolsyre: H2CO3.

Eksempler på uorganiske forbindelser

Ammoniak er et uorganisk molekyle sammensat af brint og nitrogen.

Nogle uorganiske forbindelser til almindelig brug er:

Vand (H2O ) . På trods af at det er så rigeligt i verden og er uundværligt for livet, er vand et uorganisk stof, væske ved normal temperatur og fast stof, når det afkøles til under 0 C, der er i stand til at blive gas ( damp) når det tages ved 100 C.
Natriumchlorid ( NaCl ) . Saltet, som vi bruger til at spise, består af et natriumatom og et andet af klor og findes rigeligt i jordskorpen, især opløst i havvand.
Amon aco (NH 3 ) . Et uorganisk molekyle sammensat af brint og nitrogen, der udskilles sammen med andre (såsom urinstof) af de metabolske systemer i forskellige levende ting. Det kommer normalt i en gasform og har en karakteristisk ubehagelig lugt.
Kuldioxid (CO 2 ) . En gas sammensat af kulstof og ilt, der er ekstremt rigeligt i vores atmosfære, da forskellige metabolske processer kaster den som et biprodukt: dyrets åndedræt, gæring osv. Det er på samme tid det elementære input til fotosyntesen af planter.
Calciumoxid ( CaO ) . Også kaldet cal live, det er vidt brugt i konstruktionen og opnås ved kalcering af kalksten eller dolomitter, der er rig på kilder til mineralsk calcium.