Kemisk element

Vi forklarer dig, hvad et kemisk element er, dets egenskaber og forskellige eksempler. Derudover den periodiske tabel og de kemiske forbindelser.

1. Hvad er et kemisk element?

Et kemisk element er hver af de grundlæggende former for stof . Den præsenterer sig altid som atomer af den samme og eneste type, og kan derfor ikke opdeles endnu i enklere stoffer endnu.

Det vil sige, at når vi taler om et kemisk element eller blot et element, henviser vi til en bestemt type kendte atomer, der adskiller sig fra andre i deres natur og deres grundlæggende egenskaber . Dette udtrykkes normalt med forskellige symboler for hver enkelt.

Atomerne i de forskellige kemiske elementer er således forskellige fra hinanden, men lige i sig selv. Det vil sige, at et atom med hydrogen (H) og et andet oxygen (O) for eksempel adskiller sig fra hinanden i, for det første, antallet af protoner, der har en su Nucleus (dets atomnummer): brint har kun en (1), mens ilt har otte (8).

På den anden side er alle hydrogenatomer identiske med hinanden, og alle oxygenatomer er også identiske. Undtagelsen fra dette princip er atemiske isotoper: varianter af hvert element, der har forskellige egenskaber, da nogle er mere massive mere stabile end andre, men ikke helt forskellige som at udgøre et andet element.

F.eks. Har brint tre isotoper: let brint ( ¹ ₁ H), det mest rigelige; deuterium ( ² ₁ H), som har en yderligere neutron; og tritium (T), som har to yderligere neutroner.

Når der opstår en kemisk reaktion mellem to eller flere stoffer, er det deres kemiske elementer, der udveksles, hvilket udgør nye atombindinger og således danner nye former for stof. Med andre ord, alt, hvad der findes, er sammensat af kombinationer af de samme elementer .

1. Kemiske elementer i den periodiske tabel

Elementernes periodiske tabel er en måde at repræsentere alle kendte kemiske elementer på en ordnet måde (udtrykt ved deres kemiske symboler). De er grupperet baseret på deres fælles elektroniske og kemiske egenskaber, der spænder fra dem med det laveste atomnummer til dem med det højeste.

Denne tabel blev præsenteret i sin første version af Dmitri Mendeléyev i 1869 . Siden da er den blevet udvidet, opdateret og forbedret, indtil den har fået de nyeste versioner.

Den periodiske tabel distribuerer elementerne i grupper (vandret) og perioder (lodret) og danner således sæt af elementer, der kaldes kategorier, såsom: Metaller (opdelt i alkaliner, alkaliske jordarter, lanthanider, aktinider, overgangsmetaller og andre metaller), Metalloider og ikke-metaller (opdelt i halogener, ædelgasser og andre ikke-metaller).

IUPAC-versionen af ​​det periodiske system kan ses her.

1. Eksempler på kemiske elementer

Nogle af de mest kendte kemiske elementer er:

• Hydrogen (H)
• Carbon (C)
• Oxygen (O)
• Kvælstof (N)
• Kamp (P)
• Svovl (S)
• Aluminium (Al)
• Jern (tro)
• Klor (Cl)
• Jod (I)
• Natrium (Na)
• Calcium (Ca)
• Kalium (K)
• Kviksølv (Hg)
• Sølv (Ag)
• Guld (Au)
• Kobber (Cu)
• Uran (U)
• Argon (Ar)
• Zink (Zn)
• Helium (He)
• Ne n (Ne)
• Bly (Pb)

1. Hvor mange elementer er der?

I øjeblikket kendes 118 forskellige elementer, som hver er beskrevet i den periodiske tabel. Nogle af dem er imidlertid syntetiske, det vil sige kunstige: De findes ikke i naturen, men kun i menneskets laboratorier.

Således har de nyeste kemiske teknologier gjort det muligt for os at finde op til 129 forskellige elementer, hvoraf mange ikke findes ud over en kort periode under meget specifikke forhold. fra et specialiseret laboratorium.

1. Kemisk forbindelse

Kemiske forbindelser forstås som de former for stof, der stammer fra kombinationen af ​​de forskellige atomelementer . De kan således være biatamiske molekyler, såsom carbondioxid (CO ₂ ) eller komplekse forbindelser med masser af forskellige atomer, såsom organiske makromolekyler unik (for eksempel DNA).

Sandheden er, at alle forbindelserne er stoffer, der kan reduceres i betragtning af de passende kemiske reaktioner i deres bestanddele, hvilket bliver stadig mere enkle, indtil de når de monoatmiske eller elementære stoffer. For eksempel kan vand (H20) nedbrydes ved elektrolyse til brint og iltmolekyler, begge i form af gas.

Mere i: Kemiske forbindelser