Unikt link

Vi forklarer dig, hvad et unikt link er og dets forskellige egenskaber. Derudover dens anvendelser og nogle eksempler på dette kemiske link.

1. Hvad er et unikt link?

Det forstås som et enkelt link eller elektrovalent forbindelse til en af ​​mekanismerne for kemisk sammenslutning, der generelt gives mellem metalliske atomer og ikke-metallisk, smeltet på grund af den permanente overførsel af elektroner og således producerer et elektromagnetisk ladet molekyle, kendt som ion .

Den elektroniske overførsel i det enkelte link er altid fra det metalliske til de ikke-metalliske atomer, eller under alle omstændigheder fra det mest elektroniske til mindst Dette skyldes det faktum, at forbindelsen produceres ved tiltrækning mellem partikler med forskellige tegn, hvis variation i elektronegativitetskoefficienten er større end eller lig med 1, 7 på Pauling-skalaen.

Det skal præciseres, at selv om den unikke forbindelse sædvanligvis adskilles fra den kovalente (bestående af en delt brug af elektroniske par i det ydre lag af begge atomer), er der virkelig ingen. ren forbindelse, men denne model består af en overdrivelse af den kovalente binding, der er nyttig til undersøgelse af atomadfærden i disse tilfælde. Men der er altid en vis kovalensmargen i disse fagforeninger.

I modsætning til kovalente bindinger, der ofte udgør polære molekyler, har ioner imidlertid ikke en positiv og en negativ pol, men kun en enkelt ladning dominerer i dem . Således vil vi have kationer, når det er en positiv ladning (+), og vi vil have anioner, når det er en negativ ladning (-).

Det kan tjene dig: Metallic Link.

1. Egenskaber ved et enkelt link

De generelle egenskaber ved denne type link er:

• Det er et stærkt led . Afhængigt af arten af ​​ionerne kan styrken af ​​dette atomiske overgang være meget intens, så strukturen af ​​disse forbindelser har en tendens til at danne meget resistente krystallinske netværk.
• Det producerer normalt faste stoffer . Ved normale temperaturer og trykintervaller producerer de normalt krystallinske og stive molekylære strukturforbindelser, hvilket giver anledning til salte. Der er også ioniske væsker eller "smeltede salte", som er sjældne, men yderst nyttige.
• Det har et højt smeltepunkt . Både smeltepunktet (mellem 300 ° C og 1000 ° C) og kogepunktet for disse forbindelser er normalt meget høje, da der kræves store mængder energi for at bryde den elektriske tiltrækning mellem atomer.
• Vandopløselighed . De fleste salte opnået på denne måde er opløselige i vand og andre vandige opløsninger, der har en elektrisk dipol (positive og negative poler).
• Elektrisk ledning I deres faste tilstand er de ikke gode ledere af elektricitet, da ioner indtager meget faste positioner i et elektrisk netværk. I stedet for, når de først er opløst i vand eller i vandig opløsning, bliver de effektive ledere af elektricitet.
• Selektivitet. Ioniske bindinger kan kun forekomme mellem metaller fra gruppe I og II i det periodiske system og ikke-metaller fra grupper VI og VII.

1. Eksempler på ioniske bindinger

Nogle eksempler på ioner opnået ved denne kemiske proces er:

• Fluorider (F - ) . Katodiske salte fremstillet af fluoridsyre (HF), der anvendes til fremstilling af tandpastaer og anden tandlægeudstyr.
• Sulfater (SO4 2- ) . Salte eller estere opnået fra svovlsyre (H2SO4), hvis binding til et metal tjener ekstremt forskellige formål, fra tilsætningsstoffer til opnåelse af byggematerialer, til input til kontrastradiografer.
• Nitrater (NO 3 -). Salte eller estere fremstillet af salpetersyre (HNO3), der anvendes til fremstilling af krutt (kombineret med kalium) og i adskillige kemiske formuleringer til gødning eller gødning.
• Kviksølv II (Hg +2 ) . Det er en kation opnået fra kviksølv, også kaldet kviksølvkation, og som kun er stabil i sure pH-medier (<2).
• Permanganater (MnO 4 -). Salterne af permangansyre (HMnO4) har en intens lilla farve og en enorm oxiderende kraft, som kan anvendes til syntese af f.eks. Saccharin eller til behandling af spildevand eller til fremstilling af desinfektionsmidler.