Metallisk binding
Vi forklarer jer, hvad en metallisk binding er, hvad er dens forskellige egenskaber og nogle eksempler på denne kemiske forening.
Hvad er et metallisk link?
Metalliske bindinger er, som navnet antyder, en type kemisk forening, der kun forekommer mellem atomerne i det samme metalliske element . Takket være denne type binding opnår metallerne ekstremt kompakte, faste og resistente molekylstrukturer, da kernerne i deres atomer er forbundet til en sådan ende, at de deler deres valenselektroner.
Hvad angår de metalliske bindinger, hvad der sker med elektronerne, er, at de forlader deres sædvanlige arbits omkring atomkernen, når det går sammen med en anden, og de forbliver omkring begge som en slags sky. På denne måde opretholder de positive og negative ladninger deres tiltrækning, idet de holder fast i atomkonstruktionen og når betydelige margener af hårdhed, komprimering og holdbarhed, som er typisk for stangmetaller. .
Vi kan derfor sige, at den metalliske binding er en meget stærk og primær atombinding eksklusiv atomer af samme art, men at det ikke har noget at gøre med legeringens former n, der kun er måder at fysisk blande to eller flere metaller, eller et metal med andre elementer for at kombinere deres egenskaber.
Denne type link må heller ikke forveksles med de enkelte links (metal-ikke-metal) eller kovalente (ikke-metal-ikke-metal), skønt de deler visse funktionelle træk med disse sidste, da atomerne involveret udveksling af elektroner fra deres sidste orbitallag (valenslag).
Se også: Kovalent link.
Egenskaber ved et metallisk led
Mange af de typiske egenskaber ved metaller, såsom deres styrke, hårdhed og endda deres formbarhed og duktilitet skyldes metalliske bindinger. Den gode ledning af varme og elektricitet i metaller skyldes faktisk det meget specielle arrangement af skyelektroner omkring kernerne, hvilket tillader deres mobilitet gennem det hele. Selv glans af metaller skyldes dette, fordi denne type binding afviser næsten al den lysenergi, der påvirker dem, det vil sige, den skinner.
Atomer forbundet med metalbindinger er normalt også organiseret i hexagonale, kubiske eller konkrete geometriske strukturer . Den eneste undtagelse er kviksølv, der til trods for at være et metal er flydende ved stuetemperatur og danner perfekt runde og skinnende dråber.
Eksempler på metallisk binding
Metallbindinger er hyppige i metalleres verden, så ethvert rent metallisk element er et perfekt eksempel. Det vil sige ethvert rent korn af: sølv (Ag), guld (Au), cadmium (Cd), jern (Fe), nikkel (Ni), zink (Zn), kobber (Cu), platin (Pt), aluminium ( Al), gallium (Ga), titanium (Ti), palladium (Pd), bly (Pb), iridium (Ir) eller kobolt (Co), så længe det ikke er blandet med andre metaller og elementer, holdes det sammen med bindinger metal.
