KEMISK BINDING

Vi forklarer dig, hvad en kemisk binding er, og hvordan de klassificeres. Eksempler på kovalente bindinger, unikke links og metalliske bindinger.

Kemiske bindinger kan bryde under visse og bestemte betingelser.

Hvad er en kemisk binding?

Vi kender som kemiske bindinger til fusionen af atomer og molekyler til dannelse af større og mere komplekse kemiske forbindelser udstyret med stabilitet. I denne proces ændrer atomer eller molekyler deres fysiske og kemiske egenskaber og udgør nye homogene stoffer (ikke blandinger), som kan adskilles gennem fysiske mekanismer såsom filtrering eller sigtning.

Det er en kendsgerning, at de atomer, der danner stof, har en tendens til at forene sig og nå mere stabile forhold end alene gennem forskellige metoder, der balanserer eller deler deres naturlige elektriske ladninger. Det er kendt, at protonerne i kerne i hvert atom har en positiv ladning (+), og de omgivende elektroner har en negativ ladning (-), mens neutronerne, også i kernen, ikke de har en belastning, men de giver masse (og derfor tyngdekraft).

Kemiske bindinger forekommer i naturen og er en del af både uorganiske stoffer og livsformer, da uden dem er de komplekse proteiner og aminosyrer, der udgør vores organer.

Tilsvarende kan kemiske bindinger brydes under visse og bestemte betingelser, såsom at blive udsat for mængder af varme, virkningen af elektricitet eller virkningen af stoffer, der bryder den eksisterende binding og fremme andre nye kryds.

Det er således f.eks. Muligt at udsætte vandet for elektricitet for at adskille de kemiske bindinger mellem brint og ilt, der udgør det, i en proces kaldet elektrolyse; eller at tilføje store mængder kalorienergi til et protein for at bryde dets bindinger og denaturere det, det vil sige, bryde det i mindre stykker.

Se også: Atommodeller.

Typer af kemisk binding

Der er kendt tre typer kemisk binding, afhængigt af arten af de involverede atomer, som denne:

Kovalent binding . Det forekommer mellem ikke-metalliske atomer og lignende elektromagnetiske ladninger (normalt høje), der samles og deler nogle par elektroner fra deres sidste bane (den yderste) og opnår en mere stabil elektrisk form. Det er den dominerende type binding i organiske molekyler og kan være af tre typer: enkelt (AA), dobbelt (A = A) og tredobbelt (A≡A), afhængigt af mængden af delte elektroner.
Ionisk binding . Det finder sted mellem metalliske og ikke-metalliske atomer og består af en permanent overførsel af elektroner fra det metalliske atom til det ikke-metalliske atom, hvilket producerer et elektrisk ladet molekyle i en eller anden forstand, enten kationer (+1) eller anioner (-1).
Metallisk link Det forekommer kun mellem metalatomer af det samme element, som normalt udgør faste, meget kompakte strukturer. Det er en stærk binding, der bringer atomkernerne sammen, omgivet af deres elektroner som i en sky, og det kræver en stor indsats for at adskille dem.