State of Aggregation of Matter

Vi forklarer dig, hvad er tilstande for aggregering af stof, hvordan de kan klassificeres og nogle karakteristika ved hver.

1. Hvad er tilstande for aggregering af stof?

Når vi taler om tilstande af aggregering af stof, henviser vi til de forskellige faser eller måder, hvorpå det er muligt at finde kendt stof, om det er rene stoffer eller blandinger, og det afhænger af typen og intensiteten af tiltrækningskræfter mellem partiklerne, der udgør sådant stof (såsom atomer, molekyler osv.).

Tre sammenhængende tilstande af materie kendes hovedsageligt: ​​den faste tilstand, den flydende tilstand og den gasformige tilstand. Der er også andre mindre hyppige sådanne, såsom plasmatisk tilstand eller ferminiske kondensater, men disse former forekommer ikke naturligt i miljøet.

Hver af aggregeringstilstandene har således forskellige fysiske egenskaber, såsom volumen, fluiditet eller resistens, skønt det ikke indebærer en reel kemisk forskel mellem en tilstand og en anden: fast vand (is) og flydende vand (vand) er kemisk identisk.

Materiale kan tvinges til at bevæge sig fra en tilstand af aggregering til en anden bare ved at ændre temperaturen og det tryk, i hvilket stof findes. Således kan flydende vand koges for at bringe det til en gasformig tilstand (damp), eller det kan køles nok til at bringe det til fast tilstand (is).

Disse procedurer til omdannelse af en tilstand af aggregering af stof til ortho er sædvanligvis reversible, skønt ikke uden et vist tab af margin. De bedst kendte processer er følgende:

• Fordampning eller fordampning. Varme (varmeenergi) indføres i et flydende stof, hvis partikler holdes sammen på en tæt, men slap, flydende måde og får dem til at vibrere meget hurtigere, hvilket øger rummet mellem dem og således får en gas.
• Kondenserende. Det er den omvendte proces som den foregående: varmeenergi (kulde tilføjes) til gas fjernes, for at tvinge dens partikler til at bevæge sig langsommere og komme tættere på hinanden og således opnå en væske tilbage.
• Smeltning. Hvis en gas udsættes for meget høje tryk, er det muligt at få en væske derfra uden at variere temperaturen, ved hvilken den findes. Det er en parallel proces med kondens.
• Solidificeringsprocesser. Igen: ved at fjerne varmeenergi (tilføje kulde) kan partiklerne af en væske nærme sig og bremses yderligere for at få dem til at opbygge stærke, resistente strukturer, der bestemmer et fast stof. Disse strukturer kan være krystallinske eller af anden art.
• Fusionen. Processen i modsætning til størkning: kalorienergi (varme) sættes til en fast genstand, hvis partikler er tæt forbundet og derfor bevæger sig lidt eller meget langsomt og kan smeltes, indtil den flyder og bliver en væske, mindre, mens det varer ved en bestemt temperatur.
• Sublimation. Ved modtagelse af kalorienergi kan visse faste stoffer hurtigt mobilisere deres partikler, indtil de løsnes fra sig selv og således blive gas uden først at passere gennem den flydende tilstand.
• Aflejring eller krystallisation. Det modsatte tilfælde af det foregående: ved at miste eller trække sin kalorienergi tilbage til en given gas er det muligt at få dens partikler til at klynge sammen og blive faste krystaller uden først at gå gennem den flydende tilstand.

Det kan tjene dig: Enthalpy.