Kemisk fænomen

Vi forklarer dig, hvad de kemiske fænomener er, deres egenskaber, klassificering og eksempler. Derudover de fysiske fænomener.

1. Hvad er de kemiske fænomener?

De kemiske fænomener er termodynamiske processer, hvor to eller flere stoffer ændrer deres molekylstruktur og frembringer nye stoffer, kaldet produkter, hvad enten det er kemiske elementer eller forbindelser. De kemiske fænomener kaldes også kemiske reaktioner eller kemiske ændringer, termer, der stort set er synonyme.

I kemiske fænomener er der en betydelig ændring i stof, som aldrig er det samme i begyndelsen af ​​reaktionen som til sidst, så det normalt er irreversibelt og ikke altid kan observeres med det blotte øje. . På den anden side forbliver andelerne af sagen og den involverede energi altid konstante.

Kemiske reaktioner er almindelige i vores tid, og mange af dem er nøglen til fremstilling af produkter og opnåelse af energi og andre processer af betydning for samfundet.

Se også: Eksotermisk reaktion, Endotermisk reaktion

1. Typer af kemiske reaktioner

Kemiske reaktioner klassificeres først og fremmest efter den type kemiske elementer, der er involveret. Vi vil således have organiske og uorganiske kemiske reaktioner, og hver type klassificerer uafhængigt:

Uorganiske reaktioner De kan være af fire forskellige typer:

• Syntese eller additionsreaktioner . To reagenser kombineres med hinanden for at resultere i et andet stof.
• Analyse eller nedbrydningsreaktioner . Et komplekst stof reagerer med et andet (eller et reagens) og udfolder sig i to af dets enkleste komponenter.
• Forskydningsreaktioner . En forbindelse eller et element optager stedet for en anden i en større eller mere kompleks forbindelse, og erstatter den og efterlader den fri.
• Dobbelt substitutionsreaktioner . To reagenser udveksler forbindelser eller kemiske elementer samtidigt.

Organiske reaktioner . Organiske reaktioner afhænger på den anden side af den aktuelle organiske forbindelse, da hver funktionel gruppe har en række specifikke reaktioner: alkaner, alkener, alkoholer, ketoner, aldehyder osv.

1. Eksempler på kemiske fænomener

Enhver kemisk reaktion er et godt eksempel på kemiske fænomener, også dem, der forekommer i vores kroppe. Vi kan nævne nogle enkle sager, som er:

• Oxidation. Dette fænomen kan ses i metaller, især i saltmiljøer (da salt fungerer som en katalysator, hvilket accelererer reaktionen mellem ilt og metal) og består af dannelsen af ​​et lag urin (eller oxid) på overfladen af ​​metallet oxideret. Det forekommer også inde i vores kroppe, da vi med det ilt, vi tager, når vi trækker vejret, fortsætter med at oxidere glukosemolekylerne og således opnå kemisk energi.
• Forbrænding. Det klassiske eksempel: vi tænder et papir med en tændstik og ser, at det bliver til aske. Denne type reaktion involverer et brændbart materiale (papir) og en oxidator (ilt fra luften) i nærvær af en temperaturstigning.
• Korrosion. De kemiske forbrændinger, frugt ved kontakt med en syre eller en stærk base med huden (eller ethvert organisk stof), det vil sige af en kemisk reaktion, hvor disse stoffer voldsomt reducerer det organiske stof nica.
• Produktion af salte . Når en syre og et metal blandes, som i tilfældet med spild af indholdet af gamle batterier i fjernbetjeningsrummet, produceres en eller anden type salt, afhængigt af metallet og syre.

1. Kemiske fænomener og fysiske fænomener

Forskellen mellem de fysiske fænomener og de kemiske fænomener har at gøre med den vekselkurs, der er hævet i sagen. De fysiske fænomener er ændringer i struktur, tilstand, hvor stoffet forbliver kemisk det samme .

For eksempel, hvis vi fryser vand, kan vi omdanne det til et fast stof (is) uden at ophøre med at være sammensat af brint og ilt.

I stedet omorganiserer kemiske fænomener molekylær karakter af stof, bygger og ødelægger atombindinger og skaber nye stoffer. Dette skyldes, at der opstår en kemisk reaktion, som regel irreversibel, hvor stoffer, der er helt forskellige fra de oprindelige, opnås.

For eksempel, efter at vi har brændt et papir og gjort det til aske, kan vi ikke gendanne det til dets oprindelige tilstand.

Mere i: Fysiske fænomener