Kemisk formel

Vi forklarer dig, hvad en kemisk formel er, hvilke typer der findes, eksempler og deres dele. Derudover symbolerne og kemiske elementer.

1. Hvad er en kemisk formel?

En kemisk formel er et grafisk udtryk for de elementer, der udgør en hvilken som helst kemisk forbindelse, samt antallet og proportioner af deres respektive atomer., og i mange tilfælde også den type kemiske bindinger, der binder dem. Hvert kendt molekyle og / eller forbindelse svarer til en kemisk formel såvel som et navn herfra og i henhold til reglerne i den kemiske nomenklatur.

Der er forskellige typer kemiske formler, hver med fokus på en bestemt type information, men generelt set tjener de alle til at forstå stoffernes kemiske karakter og til at udtrykke hvad Det forekommer under en specifik kemisk reaktion, hvor nogle elementer eller forbindelser bliver andre. Af den grund overholder de kemiske formler et konventionelt system for repræsentation af elementerne og molekylerne, det vil sige et specialiseret teknisk sprog.

De kemiske formler bruger de kemiske symboler på elementerne og formelle logiske forhold mellem dem, udtrykt med matematiske symboler.

Se også: Uorganisk forbindelse.

1. Typer af kemisk formel

Der er forskellige typer kemisk formel, der er nyttig til at give forskellige oplysninger, såsom:

• Molekylformel Den grundlæggende formeltype udtrykker typen af ​​atomer, der er til stede i en kovalent forbindelse og mængden af ​​hver, i en lineær sekvens af symboler og tal (som underskrifter). For eksempel er molekylformlen for glukose C6H12O6 (seks carbonatomer, tolv hydrogen og seks ilt).
• Halvudviklet formel I lighed med den molekylære er det en type formel, der udtrykker de atomer, der udgør forbindelsen, og udtrykker de kemiske bindinger (linier) og deres type (enkelt, dobbelt, tredobbelt) mellem hvert molekyle i forbindelsen. Dette er nyttigt til at identificere de radikale grupper, der udgør den, såvel som den kemiske struktur. For eksempel er den halvudviklede glukoseformel: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO.
• Formel udviklet. Den udviklede formel er det næste trin i halvudviklet kompleksitet, der indikerer bindingen og placeringen af ​​hvert atom af forbindelsen i deres respektive molekyler, i et kartesisk plan, der repræsenterer hele strukturen af ​​forbindelsen. For eksempel er den udviklede glukoseformel som følger:

H - C = O

|

H - C - O - H

|

H - O - C - H

|

H - C - O - H

|

H - C - O - H

|

H - C - O - H

|

H

• Strukturformel For at repræsentere molekylerne, ikke kun i deres struktur og organisation, men også i deres rumlige form, er der behov for en endnu mere kompleks formel, der bruger to-dimensionelle perspektiver.
• Lewis-formel Også kaldet Lewis-diagrammer eller Lewis-strukturer, det er en repræsentation, der ligner den udviklede formel af en forbindelse, men angiver de respektive elektroner, der er delt i hver kemisk binding mellem atomer, i henhold til valensen af ​​de involverede elementer. Disse elektroner er repræsenteret af punkter, der er knyttet til en linje, hvor der er et link. Det er formler til teknisk brug og meget specifikke.
• Generel formel Det er en generisk formel, der udtrykker den grundlæggende grundlæggende struktur for en eller anden type kemisk forbindelse ved hjælp af variabler til at udtrykke mængden af ​​atomer i hver type. For eksempel kan den generelle formel for alkoholer udtrykkes som følger: CnH (2n + 1) OH.

1. Eksempler på kemisk formel

Nogle eksempler på den kemiske (molekylære) formel for kendte forbindelser er:

• Ilt. O2
• Ozon. O3
• Kuldioxid CO2
• Kulmonoxid CO
• Vand. H2O
• Ammoniak. NH3
• Methan. CH4
• Propan. C3H8
• Svovlsyre. H2SO4
• Saltsyre. HCI
• Natriumchlorid NaCl
• Bagepulver NaHCO3
• Jeg formaldehyd. CH2O
• Benzen. C6H6
• Saccharose. C12H22O11
• Cal. CaO
• Ethylalkohol. C2H5OH
• Monosid glutamat. C5H8NNaO4
• Penicillin. C16H18N2O4S

1. Dele af en kemisk formel

Som vi har set, er de kemiske formler sammensat af kemiske symboler (bogstaver) og underskrifter (tal), som udtrykker den type atomer, der findes i stof og mængde I visse kemiområder, f.eks. Den såkaldte organiske kemi, viser forbindelserne imidlertid en vis strukturel og funktionel gentagelse, hvilket tillader at identificere dele af molekylet som radikaler (molekylære enheder med frie bindinger) eller funktionelle grupper (komplette og lukkede molekylære enheder).

Visse atomorganisationer har således altid det samme rigtige navn, som det er tilfældet med den hydroxylfunktionelle gruppe (-OH), der er typisk for alkoholer; eller af methylgruppen (-CH3).

1. Kemiske symboler

De kemiske symboler er de minimale stykker, der udgør enhver kemisk formel, og hver repræsenterer de forskellige naturlige elementer, der er kendt for menneskeheden, det vil sige de forskellige typer af atomer, hvoraf den kendte sag er sammensat.

Hvert element svarer til et bestemt symbol (normalt afledt af dets historiske navn på latin), og sidstnævnte er alle inkluderet i den periodiske tabel for elementerne, som Det er et visuelt værktøj til at organisere og klassificere dem i grupper i henhold til deres karakteristiske naturlige egenskaber.

Nogle eksempler på kemiske symboler er:

• Carbon. C
• Ilt. O
• Fosfor. P
• Brint. H
• Kvælstof. N
• Jod. jeg
• Jern. tro
• Bly. Pb
• Aluminium. til
• Selen. Jeg ved det
• Plutonium. Pu

1. Kemiske elementer

De kemiske elementer er de forskellige typer atomer, der udgør sagen, og som adskilles fra hinanden i henhold til den særlige konfiguration af deres subathemiske partikler (protoner, neutroner og elektroner).

Elementerne kan grupperes i henhold til deres kemiske egenskaber, det vil sige til de kræfter, som de reagerer med mindre lethed, og efter den opførsel, de udviser i visse reaktioner, eller til andre naturlige træk. Således er der for eksempel metalliske og ikke-metalliske elementer med større eller mindre valens (dvs. mængde elektroner i deres sidste orbital), radioaktive og ikke-radioaktive osv.