ION

Vi forklarer dig, hvad en ion er, og hvordan disse molekyler kan udgøres. Derudover eksempler på ioner og hvad en anion er.

En ion er et molekyle, der har fået eller mistet elektroner.

Hvad er en ion?

I kemi er en ion kendt som et elektrisk ladet molekyle bestående af et atom eller molekyle, der ikke er elektrisk neutral, dvs., der i deres forfatning har fået eller mistet elektroner (ionisering).

Iionerne kan bestå af to eller flere atomer (polyatomiske) af forskellig art eller af et enkelt atom (monoatomisk). I alle tilfælde vil vi tale om en kation (eller kationer), når det er en positivt ladet ion (dvs. mangler elektroner), og vi vil tale om en anion (eller anioner), når det er en negativt ladet ion (det er siger: med overskydende elektroner).

Andre typer ioner er også kendt, baseret på deres elektriske ladning, kendt som dianioner (når de begge har elektriske ladninger), zwitterioner (som har en neutraliseret dobbeltladning for at nå det neutrale) eller ioniske radikaler (frie ioner med enorm reaktivitet og ustabilitet ). Generelt er ioner meget reaktive og har en tendens til at blive forbundet med elektromagnetisme med andre molekyler.

Ioner spiller en uundværlig rolle i livet, især dem af calcium, kalium og natrium, hvis betydning for transit af cellemembraner og neurotransmittere er blevet undersøgt omfattende. For resten forståelse af ioner Det har gjort det muligt for os at udvikle plasmateknologi og endda måle vandkvaliteten baseret på de ioniske salte, der er opløst i den.

Se også: Kemisk forbindelse.

Ioneksempler

De bedst kendte ioner er:

Enkle kationer Sammensat af et enkelt atom med positiv ladning:

Aluminium (Al3 +)
Cesium (Cs +)
Krom III eller kromion (Cr3 +)
Chrome VI eller perchromic ion (Cr6 +)
Hydrogen eller proton (H +)
Helium- eller alfa-partikel (He2 +)
Lithium (Li +)
Jern II eller jernholdig ion (Fe2 +)
Jern III eller ferriion (Fe3 +)
Nikkel III eller nikkelion (Ni3 +)
Tin II eller stannonion (Sn2 +)
Tin III eller statisk ion (Sn3 +)

Polyatomiske kationer . Sammensat af to eller flere atomer med positiv ladning:

Ammonium (NH4 +)
Oxonium (H3O +)
Nitronium (NO2 +)
Kviksølv I eller kviksølvion (Hg22 +)

Enkle anioner . Sammensat af et enkelt atom med negativ ladning:

Azide (N3-)
Bromide (Br-)
Karbid (C4-)
Klorid (Cl-)
Flurorid (F-)
Phosphid (P3-)
Nitrid (N3-)
Sulfid (S2-)

Oxyanioner. Sammensat af ilt og andre elementer har de en negativ ladning:

Arsenat (AsO43-)
Borate (BO33-)
Hypobromit (BrO-)
Bicarbonat (HCO3-)
Chlorat (ClO3-)
Chlorit (ClO2-)
Hypochlorit (ClO-)
Dichromat (Cr2O72-)
Hydrogensulfat eller bisulfat (HSO4-)
Hydrogensulfit eller bisulfit (HSO3-)
Silikat (SiO44-)

Anioner af organiske syrer . Fra organiske molekyler har de en negativ ladning:

Acetat (C2H3O2-)
Oxalat (C2O42-)
Bioxalat (HC2O4-)

Andre anioner Med negativ ladning og mere end et atom:

Bisulfide (HS-)
Amiduro (NH2-)
Cyanato (OCN-)
Thiocyanat (SCN-)
Cyanid (CN-)
Hydroxid (HO-)

Anin

Det er kendt som anion (eller anioner) til ioner, der har en negativ elektrisk ladning, dvs. at de har fået elektroner i en kemisk reaktion, der gav anledning til dem. De kan udgøres af et eller flere atomer, men selv i sidstnævnte tilfælde er molekylets samlede ladning (dets oxidationstilstand) altid negativ.

Der er tre typer anioner:

Monoat micos . De, der består af et enkelt atom, der har fået elektroner, for eksempel: Chlorid (Cl-).
Polyatik . De kommer fra et molekyle, der har fået elektroner i en kemisk reaktion, eller fra en syre, der har mistet protoner, for eksempel: sulfit (SO32-).
Syrer . De kommer fra en polyprotisk syre (som har flere ioniserbare brint), hvortil protoner er ekstraheret. : Fosfat (H2PO4-).