Lov om bevarelse af stof

Vi forklarer dig, hvad der er loven om bevarelse af stof eller Lomon sov-Lavoisier-loven. Historie, baggrund og eksempler.

1. Lov om bevarelse af stof

Loven om bevarelse af stof, også kendt som loven om bevarelse af masse eller simpelthen som Lomonomonsov-Lavoisier-loven (til ære for de videnskabsfolk, der postulerede det), det er det kemiske princip, der siger, at stof ikke oprettes eller ødelægges under en kemisk reaktion, det transformerer kun.

Dette betyder, at mængderne af masserne, der er involveret i en given reaktion, skal være konstante i hele den, dvs. de vil ikke have ændret sig i deres proportioner, når reaktionen slutter, skønt Ja, de er muligvis blevet transformeret.

Dette grundlæggende naturvidenskabelige princip blev postuleret af to videnskabsfolk samtidigt og uafhængigt: den russiske Mikhael Lomon sov i 1748 og franskmanden Antoine Lavoisier i 1785. Det tiltrækker opmærksomhed Så at dette skete før opdagelsen af ​​atomet og postuleringen af ​​atomteorien, som det er meget lettere at forklare og illustrere fænomenet.

Undtagelsen fra reglen er nukleare reaktioner, hvor det er muligt at konvertere masse til energi og vice versa ved at være i stand til oprette dem og ødelægge dem for nemheds skyld, skønt det virkelig er omdannelse af stof til energi og vice versa.

Sammen med ækvivalensen mellem masse og energi var loven om bevarelse af stof nøglen til forståelsen af ​​nutidig kemi.

Se også: Eksoterm reaktion.

1. Baggrund for loven om konservering af sager

Kemien fra disse år forstod reaktionsprocesserne meget forskelligt fra den nuværende, i nogle tilfælde bekræfter det modsatte af, hvad denne lov rejser.

Robert Boyles eksperimenter i det syttende århundrede, hvor de vejer forskellige metaller før og efter at have tilladt dem at oxidere, tilskrev ændringen i vægt til forøgelsen af ​​stof, idet man ignorerede, at oxidet betød ekstraktion af iltatomer fra luften af ​​metallet.

1. Opdagelse af loven om bevarelse af stof

De oplevelser, der førte Lavoisier til opdagelsen af ​​dette princip, har at gøre med en af ​​datidens vigtigste interesser, som forbrænding. Ved at opvarme forskellige metaller indså franskmennene, at de fik masse, når de kalcineredes, hvis de blev udsat for luften, men at deres masse forblev identisk, hvis de var i lukkede containere.

Således udledte han, at denne ekstra mængde masse kom fra et sted, og han kunne foreslå sin teori om, at den ikke var skabt, men hentet fra luften . Under kontrollerede forhold kan mængden af ​​reagensmasse før den kemiske proces og mængden af ​​efterfølgende masse derfor måles og skal nødvendigvis være identisk, skønt produkternes art ikke længere er.

1. Eksempel på loven om bevarelse af stof

Et perfekt eksempel på denne lov er forbrænding af kulbrinter, hvor brændstoffet kan ses brænde og "forsvinde", når det i sandhed er blevet omdannet til usynlige gasser og frigivet energi.

For eksempel, når vi brænder metan (CH4), vil vi have den følgende reaktion, hvis biprodukter vil være gasformige og usynlige, men af ​​en identisk mængde atomer:

CH ₄ + 2O ₂ (fra luft) CO _{2 +} 2H ₂ O (vanddamp) + energi

Se også: Princippet om energibesparelse.