Rherherford Atomic Model

Vi forklarer dig, hvad Rutherfords atommodel og dens vigtigste postulater er. Derudover hvordan var Rutherfords eksperiment.

1. Hvad er den atermiske model for Rutherford?

Atommodellen Rutherford var, som navnet antyder, teorien om det indre struktur af atomet foreslået i 1911 af den britiske kemiker og fysiker Ernest Rutherford, baseret på resultaterne af sin eksperimentering med guldark.

Denne model udgjorde et brud med tidligere modeller som Thompsons Atomic Model og et skridt fremad fra den aktuelt accepterede model.

I sin atommodel foreslog Rutherford, at atomerne ville have en central kerne, hvor den største procentdel af deres masse falder, udstyret med en positiv elektrisk ladning, og at den blev kredsløb om delvis Modsætninger af mindre belastning og mindre størrelse.

I henhold til deres overvejelser fungerede atomet som et solelektroniksystem, der kredsede om en tungere atomkerne, ligesom planeterne omkring Solen.

Atommodellen til Rutherford kan opsummeres i følgende tre forslag:

• Det meste af atommassen er koncentreret i kernen, større og tungere end resten af ​​partiklerne og udstyret med en positiv elektrisk ladning.
• Omkring kernen og i store afstande fra den er der elektroner, med negativ elektrisk ladning, der kredser rundt i cirkulære stier.
• Summen af ​​de positive og negative elektriske ladninger af et atom skal resultere i nul, det vil sige, de skal være ens, så atomet er elektrisk neutralt.

Rutherford foreslog ikke kun denne struktur, men beregnet også dens størrelse og sammenlignede den med størrelsen på kernen og nåede til den konklusion, at en god del af atomets sammensætning er tomt rum .

Atommodellen fra Rutherford trådte i kraft i kort tid og blev erstattet af den atommodel, der blev foreslået af den danske fysiker Niels Bohr i 1913, hvor forslagene blev inkorporeret Afrikanere udviklet af Albert Einstein i 1905.

Mere i: Atomiske modeller.

1. Rutherfords eksperiment

Rutherfords eksperimentelle metode var baseret på adskillige tynde guldark, der ville blive bombarderet i laboratoriet med heliumkerner (alfapartikler) og således måle partikelstrålens bøjningsvinkler, når de passerer gennem guldet.

Denne opførsel, som undertiden nåede afvigelser på op til 90 °, stemte ikke overens med den atommodel, der blev foreslået af Thompson, der var fremherskende på det tidspunkt, ifølge hvilken atomerne var diffuse skyer, positivt ladede indeni, som havde elektromagnetisk neutraliserede elektroner. Fra disse resultater var Rutherford i stand til at omformulere ideen om det atom, der blev brugt indtil det tidspunkt.