Atomiske modeller

Vi forklarer jer, hvad atommodellerne er, og hvordan de har udviklet sig, fra antikken til de tidspunkter, der kører.

1. Hvad er atommodellerne?

Atemiske modeller er kendt som de forskellige mentale repræsentationer af strukturen og funktionen af ​​atomer, udviklet gennem menneskehedens historie, fra de ideer, der blev håndteret i hver epoke angående hvad sagen var lavet af.

De første atommodeller går tilbage til den klassiske antik, da filosoffer og naturforskere flyttede til at tænke og deducere sammensætningen af ​​de ting, der findes, og de mest Nylige (og i øjeblikket betragtes som gyldige) blev udviklet i det tyvende århundrede, på hvilket tidspunkt de første virkelige fremskridt inden for atommanipulation blev set: atombomber og atomkraftværker elektrisk.

Se også: Kemisk forbindelse.

1. Atomisk model af Democritus (450 f.Kr.)

Den steoretiske teori om universet blev skabt af den græske filosof Dem crito og hans mentor Leucipo. På det tidspunkt blev viden ikke opnået gennem eksperimentering, men logisk ræsonnement, baseret på formulering af ideer og deres debat.

Democritus foreslog, at verden var sammensat af minimale og udelelige partikler, af evig eksistens, homogen og ukomprimibel, hvis eneste forskelle var i form og størrelse og aldrig fungerede. internt. Disse partikler blev døbt som tom tomos, et ord der kommer fra det græske og betyder udelelige .

Ifølge Demodified blev materiens egenskaber bestemt af den måde, atomer blev grupperet sammen. Senere filosofer som Epicurus føjede til teorien den tilfældige bevægelse af atomer.

1. Dalton atommodel (1803 e.Kr.)

Den første atommodel med videnskabelige baser blev født i kemi, foreslået af John Dalton i hans "Atomic Postulates." Han argumenterede for, at alt var lavet af atomer, udelelige og uforgængelige, selv ved kemiske reaktioner. De kendte elementer var afhængige af deres atomer, som havde samme ladning og identiske egenskaber, men en anden relativ atomvægt: dette fordi de sammenlignet med brint viste forskellige masser.

Dalton udledte, at atomer er grupperet med forskellige proportioner, og derved dannes kemiske forbindelser.

Du kan udvide på: Dalton atommodel

1. Lewis atommodel (1902 e.Kr.)

Også kaldet den kubiske atommodel foreslog den atomenes struktur som en terning, i hvis otte hjørner var elektroner. Det blev foreslået af Gilbert N. Lewis og tilladt fremskridt i studiet af atomvalenser og molekylære forbindelser, især efter dets opdatering af Irving Langmuir i 1919, hvorved der blev udviklet "atomet i den kubiske oktet".

Disse undersøgelser gav anledning til det, der nu er kendt som Lewis-diagrammet, hvorfra den kovalente atombinding er kendt.

1. Thomsons atommodel (1904 e.Kr.)

Denne model blev foreslået af JJ Thomson, opdager af elektronet i 1897, før opdagelsen af ​​protoner og neutroner, så han antog, at atomerne bestod af en sfære med positiv ladning og forskellige elektroner med negativ ladning indlejret i det, såsom rosiner i budding Denne metafor gav modellen betegnelsen "Raisin Pudding Model".

1. Rutherford atommodel (1911 e.Kr.)

Ernest Rutherford udførte en række eksperimenter i 1911 med guldplader og andre elementer, takket være hvilken han bestemte eksistensen af ​​en atomkerne med positiv ladning, hvor den største procentdel af dens masse blev fundet. Elektronerne drejede sig derimod frit omkring nævnte kerne eller centrum.

1. Atommodel fra Bohr (1913 e.Kr.)

Denne model begynder kvantepostulater i fysikens verden, så den betragtes som en overgang mellem klassisk og kvantemekanik. Den danske fysiker Niels Bohr foreslog det at forklare, hvordan elektroner kunne have stabile kredsløb omkring kernen, og andre detaljer, som den tidligere model ikke kunne redegøre for. .

Denne model opsummeres i tre postulater:

• Elektronerne trækker cirkulære baner rundt om kernen uden at udstråle energi.
• De tilladte elektroniske kredsløb kan beregnes i henhold til deres vinkelmoment (L).
• Elektroner udsender eller absorberer energi ved at hoppe fra en bane til en anden og dermed udsender et foto, der repræsenterer forskellen i energi mellem begge kredsløb.

1. Atomisk model af Sommerfeld (1916 e.Kr.)

Det blev foreslået af Arnold Sommerfield at forsøge at udfylde de huller, der blev præsenteret af Bohr-modellen fra de relativistiske postulater fra Albert Einstein. Blandt dens ændringer er, at elektronernes baner var cirkulære eller elliptiske, at elektronerne havde små elektriske strømme, og at der fra det andet energiniveau var to flere underniveauer.

1. Atommodel fra Schr dinger (1926 e.Kr.)

Han blev foreslået af Erwin Schr dinger fra Bohr- og Sommerfeld-undersøgelserne, og blev udtænkt af elektroner som bølger af stof, hvilket muliggjorde den efterfølgende formulering af en sandsynlighedstolkning. af bølgefunktionen af ​​Max Born.

Det betyder, at du sandsynligvis kan studere placeringen af ​​et elektron eller dets bevægelsesmængde, men ikke begge på samme tid, på grund af det berømte Heisenberg Uncereness-princip.

Dette er den atommodel, der var i kraft i begyndelsen af ​​det 21. århundrede med nogle efterfølgende tilføjelser. Det er kendt som kvantebølgemodel.