• Friday January 21,2022

Kemisk nomenklatur

Vi forklarer dig, hvad der er den kemiske nomenklatur, nomenklaturerne i organisk og uorganisk kemi og den traditionelle nomenklatur.

Den kemiske nomenklatur navngiver, organiserer og klassificerer de forskellige kemiske forbindelser.
  1. Hvad er den kemiske nomenklatur?

I kemi er det kendt som en nomenklatur (eller kemisk nomenklatur) til det sæt regler, der bestemmer måden at navngive eller kalde de forskellige kemiske materialer, der er kendt af mennesker, afhængigt af de elementer, der udgør og andelen deraf. Som i biologiske videnskaber er der i kemiens verden en myndighed, der er ansvarlig for at regulere og beordre en nomenklatur til at gøre den universel.

Betydningen af ​​kemisk nomenklatur ligger i muligheden for at navngive, organisere og klassificere de forskellige typer kemiske forbindelser, så kun med deres identificerende udtryk kan du få en idé om, hvad Type elementer udgør det, og derfor, hvilken type reaktioner der kan forventes fra forbindelsen.

Der er tre systemer med kemisk nomenklatur:

  • Støkiometrisk eller systematisk system (IUPAC). Som navngiver forbindelserne baseret på antallet af atomer i hvert element, der udgør dets grundlæggende molekyle. For eksempel kaldes Ni2O3-forbindelsen Dinodium Trixide.
  • Funktionelt, klassisk eller traditionelt system. Det bruger forskellige suffikser og præfikser (såsom -oso eller -ito ) afhængigt af valensen af ​​forbindelsens elementer. For eksempel kaldes Ni2O3-forbindelsen nikkeloxid.
  • LAGER system Hvor forbindelsens navn inkluderer romertal (og sommetider som et underskrift) valensen af ​​atomerne, der er til stede i forbindelsens basismolekyle. For eksempel kaldes Ni2O3-forbindelsen nikkeloxid (III).

På den anden side varierer den kemiske nomenklatur afhængigt af om det er organiske eller uorganiske forbindelser.

Se også: Avogadro-nummer.

  1. Nomenklatur i organisk kemi

De aromatiske carbonhydrider kan være monocykliske eller polycykliske.
  • Kulbrinter. Sammensat for det meste af carbon- og brintatomer med additiver af forskellige slags kan de klassificeres i to typer af funktionelle grupper: alifatiske, blandt disse er alkaner, alkener, alkyner og cycloalkaner; og aromatiske, blandt hvilke er monocykliske eller mononukleære, og polycykliske eller polynukleære (afhængigt af mængden af ​​benzenringe, de præsenterer).
    • Alkaner. Acycliske og mættede i beskaffenhed reagerer de på den generelle formel CnH2n + 2, suffikset -ano bruges til at navngive dem som følger:
      • I tilfælde af at de er lineære, vil dette præfiks kombineres med det præfiks, der angiver antallet af tilstedeværende carbonatomer: hexan har for eksempel 6 carbonatomer (hex-).
      • Hvis de ikke er lineære, men forgrenede, skal man søge den længste og mest forgrenede polykarbonerede kæde (hovedkæden), deres kulstofatomer tælles fra den ende, der er tættest på grenen, og grenene er angivet for at indikere deres position i kæden hoved, udskiftning af suffikset -ano med -il og tilføjelse af de tilsvarende numeriske præfikser, hvis der er to eller flere lige strenge. Endelig navngives hovedkæden normalt. For eksempel: 5-ethyl-2-methyl-heptan er en heptankæde (hept-, 7 carbonatomer) med en methylredikal (CH3) i det andet atom og en af ​​ethyl (C2H6) i det femte.
      • Endelig benævnes alkanradikaler (produceret ved at miste et hydrogenatom bundet til et carbonatomer) ved at substituere -ano med -yl og indikere den åbne kemiske binding med en bindestreg: fra metanen (CH4) kommer methylradikalen ( CH3-).
    • Cycloalkaner. De er alicykliske, svarer til den generelle formel CnH2n. De benævnes som alkaner, men tilføjer præfikset cyclo til navnet, for eksempel: Cyclobutan, Cyclopropan, 3-isopropyl-1-methyl-cyclopentan.
    • Alkener og alkyner. Umættede kulbrinter, da de har en dobbelt (alken) eller tredobbelt (alkyner) carbon-carbon-binding. De reagerer henholdsvis på de generelle formler CnH2n og CnH2n-2. De kaldes på lignende måde som alkaner, men forskellige regler anvendes baseret på placeringen af ​​deres flere links:
      • Når der er en dobbelt kulstof-kulstofbinding, bruges suffikset -eno, og de respektive antal præfikser tilføjes, hvis de er mere end én, for eksempel: -diene, -trien, -tetraeno.
      • Når der er en carbon-carbon trippelbinding, bruges suffikset -ino, og de respektive antal præfikser tilføjes, hvis de er mere end én, for eksempel: -diino, -triino, -tetraino.
      • Når der er dobbelt og tredobbelt carbon-carbonbindinger, bruges suffikset -enino, og de respektive antal præfiks tilføjes, hvis de er mere end én, for eksempel: -dienino, -trienino, -tetraenino.
      • Placeringen af ​​det multiple link med nummeret på det første carbon i det pågældende link er angivet.

Således har vi tilfælde af: ethen (ethylen), propen (propylen) og spids, men fra de fire kulhydrater er placeringen af ​​bindingen angivet med et tal: 1-buten, 2-butyne osv.

    • Aromatiske kulbrinter. Kendt som sand er disse benzen (C6H6) og dens derivater, og de kan være monocykliske (de har kun en benzenkerne) eller polycyklisk (de har flere).
      • Monocclicos. De benævnes fra derivater af benzenens navn og viser deres substituenter med nummerpræfikser. Selvom de generelt bevarer deres vulgære navn. For eksempel: Methylbenzen (toluen), 1, 3-dimethylbenzen (o-xylen), hydroxybenzen (Phenol) osv.
      • Policclicos. For det meste navngives de under deres vulgære navn, da de er meget specifikke forbindelser. Men suffikset -eno kan også bruges til dem, når de har det størst mulige antal ikke-akkumulerede dobbeltbindinger. For eksempel: Naphthalen, Anthracen.
  • Alkoholer. Alkoholerne er defineret ved den generelle formel R-OH, der ligner struktur med vand, men erstatter et hydrogenatom med en alkylgruppe. Dets funktionelle gruppe er hydroxyl (-OH), og de benævnes ved hjælp af suffikset -ol i stedet for slutningen -o af det tilsvarende carbonhydrid. Hvis der er flere hydroxylgrupper, kaldes de efter nummerpræfikser. For eksempel: Ethanol, 2-propanol, 2-propen-1-ol osv.
  • Phenoler. Phenoler er identiske med alkoholer, men med en aromatisk ring bundet til hydroxylgruppen efter formlen Ar-OH. Suffikset -ol bruges også i dem sammen med det af det aromatiske carbonhydrid. For eksempel: o-nitrophenol, p-bromophenol osv.
  • teres. Etherne styres af den generelle formel ROR, hvor radikalerne af enderne kan være identiske eller forskellige grupper af alkyl- eller arylgruppen. Etherne kaldes med betegnelsen for hver alkyl- eller arylgruppe i alfabetisk rækkefølge, efterfulgt af ordet ter . For eksempel: ethylmethylether, diethylether osv.
  • Aminer. Afledt af ammoniak ved at erstatte nogle af dets hydrogener med henholdsvis alkyl- eller arylgrupper, opnåelse af henholdsvis alifatiske aminer og aromatiske aminer. I begge tilfælde benævnes de ved hjælp af suffikset -amin, eller det vulgære navn bevares. For eksempel: methylamin, isopropylamin osv.
  • Carboxylsyrer. Dannet af atomer med brint, carbon og ilt, benævnes de under hensyntagen til hovedkæden med højere carbonatomer indeholdt i syregruppen og tæller fra den carboxyliske gruppe ( = C = O). Derefter bruges navnet på carbonhydridet med det samme antal kulhydrater og terminalen -ico eller -oic som præfiks, for eksempel: methansyre eller ferronsyre, ethansyre eller Syresyre.
  • Aldehyder og ketoner. Begge er forbindelser, der har en carbonyl-funktionel gruppe, der består af et carbon og et oxygen bundet med flere bindinger (= C = O). Hvis carbonylen er i den ene ende af kæden, vil vi tale om et aldehyd, og det vil igen være knyttet til et hydrogen og en alkyl- eller arylgruppe. Tværtimod vil vi tale om ketoner, når carbonylen er inden i kæden og er bundet af carbonatomet til alkyl- eller arylgrupper på begge sider.
    • For at navngive aldehyder anvendes suffikset -al eller ved at modificere det vulgære navn på den carboxylsyre, hvorfra de kommer, og ændre suffikset -ico til -aldehyd. For eksempel: methanal eller formaldehyd, propanal eller propionaldehyd.
    • For at navngive ketonerne bruges suffikset -ona, eller navngivning af de to radikaler, der er knyttet til carboxyl efterfulgt af ordet keton. For eksempel: propanon eller acetone, butanon eller ethylmethylketon.
  • rummeter. De bør ikke forveksles med ethere, da de er syrer, hvis brint er substitueret med en aquyl- eller arylgruppe. De navngives ved at ændre suffikset -ico af syren til -ato, efterfulgt af navnet på radikalet, der erstatter brint, uden ordet cido . For eksempel: methylethanoat eller methylacetat, ethylbenzoat.
  • Amider. De bør ikke forveksles med aminer, fordi de produceres ved at erstatte -OH-gruppen med NH2-gruppen. Primære amider benævnes ved at erstatte -ico-terminering af syren med -amid, for eksempel: methanamid eller formamid, benzamid. Sekundære eller tertiære derivater skal også benævnes N- eller N-derivater, for eksempel: N-methylacetamid, N-phenyl-N-methylpropanamid.
  • Syrehalogenider. Derivater af en carboxylsyre, hvor -OH-gruppen er erstattet af et atom af et halogenelement. De navngives ved at erstatte suffikset -ico med -ilo og ordet cido med navnet på halogen. For eksempel: acetylchlorid, benzoylchlorid.
  • Syreanhydrider. Andre carboxylsyrederivater, som måske ikke er symmetriske. Hvis de er det, kaldes de bare ved at erstatte ordet cido med anh drido . For eksempel: akustisk anhydrid (af eddikesyre). Hvis de ikke er det, kombineres begge syrer og går foran ordet anh drido . For eksempel: Eddikesyre og 2-hydroxypropansyreanhydrid.
  • Nitrit. De dannes af brint, nitrogen og kulstof, hvor sidstnævnte forbindes til en tredobbelt binding. I dette tilfælde erstattes -ico-terminering med -nitril af den tilsvarende syre. For eksempel: methanonitril, propanonitril.
  1. Nomenklatur i uorganisk kemi

Saltene er produktet af sammenblandingen af ​​sure og basiske stoffer.
  • Oxider. Binære forbindelser med ilt og noget andet element, der benævnes ved hjælp af præfikser, i henhold til mængden af ​​atomer, som hvert oxidmolekyle har. For eksempel: digaliumtrioxid (Ga2O3), kulilte (CO). Når det oxiderede element er metallisk, kaldes de basiske oxider; når det er ikke-metalliske, kaldes de anhydrider eller syreoxider.
  • Perxidos. De består af reaktionen fra et monoatomisk ilt og et metal, der kaldes det samme som oxiderne, men med ordet per xide . For eksempel: calciumperoxid (CaO2), dihydrogenperoxid (H2O2).
  • Superxidos. Også kendt som hyperxider forekommer de, når ilt reagerer med valence -1/2. Og de kaldes jævnligt som xiderne, men bruger ordet hiper xido eller super oxide . For eksempel: kaliumsuperoxid eller hyperoxid (KO2).
  • Hydrider. Forbindelser dannet af brint og et andet element, som når metalliske kaldes metalhydrider og når ikke hydrider. Dens nomenklatur afhænger af det andet elements metalliske eller ikke-metalliske natur, skønt i nogle tilfælde er almindelige navne privilegeret som i ammoniak (eller kvæltetrihydrid).
    • Metallic. Udtrykket `` hydrid '' og numeriske præfikser anvendes afhængigt af mængden af ​​hydrogenatomer og. For eksempel: kaliummonohydrid (KH), blytetrahydrid (PbH4).
    • Ikke metallisk. -Uro-terminalen føjes til det ikke-metalliske element, og derefter tilføjes brint . For eksempel: hydrogenfluorid (HF), dihydrogenselenid (SeH2).
  • Oxcidos. Kaldet også oxocidal eller oxideret (og populært ), kræver dens nomenklatur at bruge præfixet svarende til antallet af iltatomer, efterfulgt af oxo -partiklen knyttet til navnet på den ikke-metale, der slutter på -ato, og derefter af brint . For eksempel: hydrogentetraoxosulfat (H2SO4), hydrogendioxosulfat (H2SO2).
  • Hydroxider eller baser. Formet ved sammenblanding af et basisk oxid og vand genkendes de af deres funktionelle gruppe -OH og benævnes generisk som hydroxid sammen med de respektive præfikser afhængigt af mængden af tilstedeværende hydroxylgrupper. For eksempel: blydihydroxid (Pb [OH] 2), lithiumhydroxid (LiOH).
  • Du går ud Saltene er produktet af foreningen af ​​sure og basiske stoffer og er navngivet efter deres klassificering: neutral, sur, basisk og blandet.
    • Neutrale salte. De dannes efter sammenblanding af en syre og en hydroxyl, frigiver vand i processen og vil være binære og ternære, afhængigt af om syren er et hydrid eller et ilt henholdsvis syre.
      • I det første tilfælde kaldes de haloid-salte, og deres nomenklatur kræver anvendelse af suffikset -uro i det ikke-metalliske element samt præfikser, der svarer til antallet. For eksempel: natriumchlorid (NaCl), jerntrichlorid (FeCl3).
      • I det andet tilfælde kaldes ternære neutrale salte, og deres nomenklatur kræver anvendelse af det numeriske præfiks, oxo -partiklen og suffikset -ato i det ikke-metale, efterfulgt af valensen af ​​det ikke-metale i parenteser. For eksempel: calciumtetraoxosulfat (VI) (CaSO4), natriumtetraoxophosphat (V) (Na3PO4).
    • Syresalte. De er resultatet af erstatning af brint i en syre med metalliske atomer. Dens nomenklatur er lig med ternære neutrale salte, men tilføjer ordet hydrogen . For eksempel: natriumhydrogensulfat (VI) (NaHSO4), kaliumhydrogencarbonat (KHCO3).
    • Grundlæggende salte På grund af udskiftningen af ​​oxydrilerne fra en base med anionerne af en syre, afhænger dens nomenklatur af, om syren var et hydroxid eller en syre.
      • I det første tilfælde bruges navnet på det ikke-metale med suffikset -uro, og talepræfikset for antallet af grupper -OH forud, efterfulgt af udtrykket hydroxy, og i slutningen af om nødvendigt al valensen mellem metalbeslagene. For eksempel: FeCl (OH) 2 ville være jern (III) dihydroxychlorid.
      • I det andet tilfælde bruges udtrykket hydroxy med dets tilsvarende numeriske præfiks og suffikset -ato, hvilket tilføjer oxidationstilstanden for det centrale element i parenteser, og også metalets valens efter dens navn i sidste ende. For eksempel: Ni2 (OH) 4S03 ville være nikkel (III) tetrahydroxytrioxosulfat (IV).
    • Blandede salte. Fremstilles ved at erstatte hydrogeler af en syre med metalliske atomer af forskellige hydroxider. Dens nomenklatur er identisk med syresalte, men inkluderer begge elementer. For eksempel: natrium- og kaliumtetraoxosulfat (NaKSO4).
  1. Traditionel nomenklatur

Meget af den traditionelle nomenklatur accepteres stadig i IUPAC Red Book og er velkendt for at skelne mellem forbindelser baseret på valensen af ​​deres forbundne atomer og således bruger de tilføjede - bjørn, -ico; lige så meget som præfikserne, når det drejer sig om mere end to mulige valenser. Det er dog en nedlagt nomenklatur, som gradvist erstattes af IUPAC, og som kun overlever i visse brancher inden for handel og industri.

  1. IUPAC-nomenklatur

IUPAC (akronym for International Union of Pure and Applied Chemistry, det vil sige International Union of Pure and Applied Chemistry) er den internationale organisation, der er dedikeret til at etablere universelle regler og have autoritet i kemisk nomenklatur.

Dets system, foreslået som et enkelt og forenende system, er kendt som IUPAC-nomenklaturen og adskiller sig fra den traditionelle nomenklatur, idet det løser mange af de problemer, der er arvet fra kemiens historie, et produkt af den gradvise opdagelse af menneskeheden af ​​de grundlæggende love, der regulerer sagen


Interessante Artikler

ILO

ILO

Vi forklarer hvad ILO er, da det blev grundlagt og denne internationale organisations historie. Derudover er dens forskellige funktioner. ILO behandler spørgsmål, der er relevante for arbejdslovgivningen. Hvad er OIT? ILO står for Den Internationale Arbejdsorganisation , et specialiseret agentur tilknyttet De Forenede Nationers Organisation (FN) oprettet for at behandle spørgsmål, der er relevante for lovgivningen n af arbejde og arbejdsrelationer. OIT

antistof

antistof

Vi forklarer dig, hvad antimateriale er, hvordan det blev opdaget, dets egenskaber, forskelle med stof og hvor det findes. Antimatteren er sammensat af antielektroner, antineutroner og antiprotoner. Hvad er antimateriale? I partikelfysik kaldes den type stof, der udgøres af antipartikler, antimaterie i stedet for almindelige partikler.

apoptose

apoptose

Vi forklarer, hvad apoptose er, hvilken funktion den har, og hvad dens faser er. Derudover neuronal apoptose og forskelle med nekrose. Apoptose er en kontrolleret proces med celledød. Hvad er apoptose? Apoptose er mekanismen for cellulær selvdestruktion, der tillader kroppen at kontrollere udviklingen og væksten af ​​celler for at udelukke dem med unormale eller farlige defekter. Denne

luft

luft

Vi forklarer, hvad luften er, og hvad den er lavet af. Derudover er det dens fysiske og kemiske egenskaber. Luftforurening Luft er et luftformigt lag af største betydning for livet på Jorden. Hvad er luften? Vi kalder ofte luft det homogene sæt af atmosfæriske gasser, som fastholdes af Jordens tyngdekraft omkring vores planet. Lu

regeringen

regeringen

Vi forklarer dig, hvad regeringen er, og hvilke funktioner de skal udføre. Derudover er de forskellige regeringsformer. Regeringen består af ledere af den udøvende gren af ​​staten. Hvad er regering? Regeringen er den myndighed, der leder en politisk enhed, og hvis funktion er at administrere og kontrollere staten og dens institutioner , udøve myndighed og regulere samfundet. En reg

Absolute Befolkning

Absolute Befolkning

Vi forklarer, hvad den absolutte befolkning er, hvordan den beregnes, og eksempler på absolut befolkning i Mexico, Brasilien og Kina. Kort over befolkningstæthed verden over (relativ befolkning). Wikipedia Absolut befolkning Den absolutte befolkning er antallet af mennesker, der bor i et område i en given periode. D